作为一名默默奉献的教育工作者，总归要编写教学设计，教学设计要遵循教学过程的基本规律，选择教学目标，以解决教什么的问题。那么优秀的教学设计是什么样的呢？下面是小编收集整理的《缓冲溶液》教学设计范文，希望能够帮助到大家。
教学目标：
通过缓冲溶液的`定义、作用、组成及作用机制的介绍，使学生对缓冲体系有一个基本的了解，为以后学习人体缓冲体系打下理论基础。
教学方式：多媒体结合板书进行讲解式教学。
教学内容：
1、缓冲溶液的定义；
2、缓冲溶液的作用；
3、缓冲溶液的组成；
4、缓冲溶液的作用机制。
教学重点及难点：缓冲溶液的组成、缓冲溶液的作用机制。
教学过程：
引言：
通过医学常识我们知道正常人的血液pH范围为7.35~7.45，pH值不因代谢过程中产生酸、碱性物质而变化。为什么血液的pH的范围能保持在7.35~7.45？
知识准备：
1．弱电解质的电离平衡。
2．盐类水解。
一、缓冲溶液的概念（由实验引出）
缓冲溶液：能抵抗外加少量强酸或强碱，而维持pH基本不发生变化的溶液。
缓冲作用：缓冲溶液所具有的抵抗外加少量强酸或强碱的作用。
提问：
1．缓冲溶液的组成是怎样的？
2．缓冲溶液为什么能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的？
二、缓冲溶液的组成和作用机制
1．缓冲溶液的组成。
根据缓冲对不同，缓冲溶液分为三种：
弱酸及其盐。
弱碱及其盐。
多元弱酸的酸式盐与其次级盐。
2．缓冲溶液的作用机制。
以HAc—NaAc为例，HAc、NaAc足量。
HAc+H2
3O+
+Ac-
+
左移3O+抗酸成分
+
抗碱成分右移-
2H2O
共轭酸—抗碱成分共轭碱—抗酸成分
三、讨论：
NH3—NH4Cl的缓冲原理。
四、练习：
五、小结：
概念：缓冲溶液。
缓冲溶液组成和缓冲作用。
缓冲原理。
六、作业：
搜集资料：缓冲溶液在日常生活中的应用。
